氨水
開放分類：化學、化工、化合物、洗滌
分子式：2o分子量：35.045
氨的水溶液叫氨水，2o及nh4oh，含氮12％～16％，氮素形態為nh3、nh4，屬於銨態氮肥。我國目前氨水的產量不到氮肥總產量的0.2％。氨水的生產是由合成氨導入水中稀釋而成。氨水除由氮肥廠生產外，煉焦工廠、煤炭幹餾和石油工業也可生產濃度不同的氨水作為副產品。還可利用氮肥廠氨加工過程中的含氨尾氣，用水吸收後生產稀氨水，含氮量為1％～3％，價格低廉，適於就近施用。我國常用的氨水濃度為含氨15％、17％和20％三種，國外農用氨水的濃度稍高，一般含氨25％(含氮20％)的產品。
氨水為無色透明或微帶黃色的液體，工業副產品的氨水因含有多種雜質而有不同的顏色。氨在水中溶解度很大，一體積水可溶解700體積氨，但由於氨在溶液中呈不穩定的結合狀態，大都以氨分子狀態存在水中，隻有一部分以氨的水合物(2o)和極少量nh4oh存在。所以氨水是一種弱堿(ph值10左右)，但因氨分子極為活潑，使氨水在常溫下容易揮發，對容器有腐蝕性，對人有刺激性。在貯運和施用時要用耐腐蝕並能密封的容器及機具。
氨水的揮發損失受濃度，氣溫及容器的密閉程度等因素的影響。氨水的濃度越高，放置時間越長，液麵暴漏越多，則氨的揮發損失越多。為了盡可能減少貯運和施用過程氨揮發損失，目前生產廠常在氨水中通入一定量的二氧化碳將其碳化，使一部分氨與二氧化碳結合，形成含有nh4hco3、(nh4)2co3和nh4oh(2o)的混合液，稱”碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明顯減少氨揮發。
氨水的施用原則是”一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
氨水是氨溶於水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑.也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為nh3）
氨水(aquaammoniae)為一無色透明的液體,具有特殊的強烈刺激性臭味,正因為它具有局部強烈興奮的作用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,並有灼熱感,因此小心.
氨氣是化肥工業的中堅產品，易溶於水而生成氨水，呈堿性。由於氨水可以作為肥料直接施於農田，所以在農村使用很普遍。在氨水分裝、運輸和使用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發生。當眼部被氨水灼傷後，如不采取急救措施，可造成角膜潰瘍、穿孔，並進一步引起眼內炎症，最終導致眼球萎縮而失明。
氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79c，因此nh3·h2o是氨存在於水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離，
中存在下列平衡：
可見氨水中有h2o、nh3·h2o、nh3三種分子，有少量oh-、
三、掌握性質
由於氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。
1)刺激性：因水溶液中存在著遊離的氨分子。
(2)揮發性：氨水中的氨易揮發。
(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
nh3·h2o＝nh3↑+h2o
實驗室中，可用加熱濃氨水製氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法製氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
(4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出oh-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
1能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗nh3的存在。
2能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
nh3+hcl=nh4cl
(白煙)
nh3+hno3=nh4no3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗nh3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。
so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3
5)沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
生成的al(oh)3沉澱不溶於過量氨水。
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
紅褐色
利用此性質，實驗中可製取al(oh)3、fe(oh)3等。
(6)絡合性：氨水與ag+、cu2+、zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++oh-+2h2o
實驗室中用此反應配製銀氨溶液。
zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o
可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o
(深藍色)
現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與cl2發生反應：
cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o
氨水中毒如何處理
氨水中毒在農村較為常見，因為它是廣泛使用的化肥之一。
一旦氨水沾汙皮膚，先用清水或2%的食醋液衝洗；若皮膚局部出現紅腫、水泡，可用2%的食醋液衝洗；若皮膚局部出現紅腫、水泡，可用2%的硼酸液濕敷。鼻粘膜受到強烈的刺激，可滴入1%的麻黃素溶液，重者應吸入糜蛋白酶。
氨水濺入眼內，應立即用生理鹽水反複衝洗，再滴入氯黴素眼藥水，仍感不適時須請醫生急診和治療。
發現氨水吸入中毒者（出現呼吸道、眼、鼻、皮膚粘膜的嚴重刺激感，並伴隨咳嗽、流涕、發癢、氣促、紫紺、煩躁等症狀），應讓他迅速離開現場，並脫去被氨水汙染的衣、褲；口服食醋50-100毫升，同時服用維生素c50毫克，每日3次；若出現咽喉梗塞，肺氣腫等症狀，應請醫生急診治療，以免發生意外。
一份氨氣溶於一份水中稱為一合水氨
氨氣物理性質
相對分子質量17.031
氨氣在標準狀況下的密度為0.7081g/l
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
化學性質
跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(nh3-h2o)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
開放分類：化學、化工、化合物、洗滌
分子式：2o分子量：35.045
氨的水溶液叫氨水，2o及nh4oh，含氮12％～16％，氮素形態為nh3、nh4，屬於銨態氮肥。我國目前氨水的產量不到氮肥總產量的0.2％。氨水的生產是由合成氨導入水中稀釋而成。氨水除由氮肥廠生產外，煉焦工廠、煤炭幹餾和石油工業也可生產濃度不同的氨水作為副產品。還可利用氮肥廠氨加工過程中的含氨尾氣，用水吸收後生產稀氨水，含氮量為1％～3％，價格低廉，適於就近施用。我國常用的氨水濃度為含氨15％、17％和20％三種，國外農用氨水的濃度稍高，一般含氨25％(含氮20％)的產品。
氨水為無色透明或微帶黃色的液體，工業副產品的氨水因含有多種雜質而有不同的顏色。氨在水中溶解度很大，一體積水可溶解700體積氨，但由於氨在溶液中呈不穩定的結合狀態，大都以氨分子狀態存在水中，隻有一部分以氨的水合物(2o)和極少量nh4oh存在。所以氨水是一種弱堿(ph值10左右)，但因氨分子極為活潑，使氨水在常溫下容易揮發，對容器有腐蝕性，對人有刺激性。在貯運和施用時要用耐腐蝕並能密封的容器及機具。
氨水的揮發損失受濃度，氣溫及容器的密閉程度等因素的影響。氨水的濃度越高，放置時間越長，液麵暴漏越多，則氨的揮發損失越多。為了盡可能減少貯運和施用過程氨揮發損失，目前生產廠常在氨水中通入一定量的二氧化碳將其碳化，使一部分氨與二氧化碳結合，形成含有nh4hco3、(nh4)2co3和nh4oh(2o)的混合液，稱”碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明顯減少氨揮發。
氨水的施用原則是”一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
氨水是氨溶於水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑.也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為nh3）
氨水(aquaammoniae)為一無色透明的液體,具有特殊的強烈刺激性臭味,正因為它具有局部強烈興奮的作用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,並有灼熱感,因此小心.
氨氣是化肥工業的中堅產品，易溶於水而生成氨水，呈堿性。由於氨水可以作為肥料直接施於農田，所以在農村使用很普遍。在氨水分裝、運輸和使用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發生。當眼部被氨水灼傷後，如不采取急救措施，可造成角膜潰瘍、穿孔，並進一步引起眼內炎症，最終導致眼球萎縮而失明。
氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79c，因此nh3·h2o是氨存在於水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離，
中存在下列平衡：
可見氨水中有h2o、nh3·h2o、nh3三種分子，有少量oh-、
三、掌握性質
由於氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。
1)刺激性：因水溶液中存在著遊離的氨分子。
(2)揮發性：氨水中的氨易揮發。
(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
nh3·h2o＝nh3↑+h2o
實驗室中，可用加熱濃氨水製氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法製氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
(4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出oh-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
1能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗nh3的存在。
2能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
nh3+hcl=nh4cl
(白煙)
nh3+hno3=nh4no3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗nh3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。
so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3
5)沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
生成的al(oh)3沉澱不溶於過量氨水。
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
紅褐色
利用此性質，實驗中可製取al(oh)3、fe(oh)3等。
(6)絡合性：氨水與ag+、cu2+、zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++oh-+2h2o
實驗室中用此反應配製銀氨溶液。
zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o
可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o
(深藍色)
現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與cl2發生反應：
cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o
氨水中毒如何處理
氨水中毒在農村較為常見，因為它是廣泛使用的化肥之一。
一旦氨水沾汙皮膚，先用清水或2%的食醋液衝洗；若皮膚局部出現紅腫、水泡，可用2%的食醋液衝洗；若皮膚局部出現紅腫、水泡，可用2%的硼酸液濕敷。鼻粘膜受到強烈的刺激，可滴入1%的麻黃素溶液，重者應吸入糜蛋白酶。
氨水濺入眼內，應立即用生理鹽水反複衝洗，再滴入氯黴素眼藥水，仍感不適時須請醫生急診和治療。
發現氨水吸入中毒者（出現呼吸道、眼、鼻、皮膚粘膜的嚴重刺激感，並伴隨咳嗽、流涕、發癢、氣促、紫紺、煩躁等症狀），應讓他迅速離開現場，並脫去被氨水汙染的衣、褲；口服食醋50-100毫升，同時服用維生素c50毫克，每日3次；若出現咽喉梗塞，肺氣腫等症狀，應請醫生急診治療，以免發生意外。
一份氨氣溶於一份水中稱為一合水氨
氨氣物理性質
相對分子質量17.031
氨氣在標準狀況下的密度為0.7081g/l
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
化學性質
跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(nh3-h2o)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水